постоји тзв."кровни ефекат"(сл
Хемичар ДМИТРИЈ МЕНДЕЛЕЕВ и ЛОТАР МАЈЕР су организовани у 1869 познатих у то време ставки у складу са њиховим атомске масе и одавде је прва периодни систем елемената (ПСЕ) инсталиранКонкретно, МЕНДЕЛЕЕВ схватио да је већина особина елемената на сличан начин, када више тешких елемената да се понови неколико пута - тако се периодично-. Због сличних особина је одредио елемената у осам група. На VIII група није укључивао у своје време још непознатих онда племенитих гасова, али данашњи подгруппа елемената (слика. МЕНДЕЛЕЕВ је формулисао закон периодике, који каже да својства елемената периодично - тако да редовно периодично - у зависности од атомских тежина, маса или промените. Помоћу овог закона, он је могао да каже у своје време још непознатих елемената галлия (ЕЦА-алуминијум), германијум (ЕЦА-силицијум) и скандий (ЕЦА-бор) и њихове особине релативно тачно да предвиди. Достигнућа МЕНДЕЉЕЈЕВ процењују већи, него што је он поседовао у то време само са једноставним методама мерења и апсолутно нема знања о унутрашња структура атома поседовао. МЕНДЕЛЕЕВ и МАЈЕР поставили на своје ПСЕ на основу diatonischen модела Атома, тј. они нису знали ни протона, ни електрона. Сада смо у много више одговара ситуацији. Ми не знамо шта је ред у ПСЕ након атомску тежину сасвим тачно, али по броју протона се дешава. Класификација елемената у различитим периодима и групама, међутим, по њиховом електронска конфигурација, односно условно глумачкој електронских љуски.
Из тога је такође Промена својстава елемената у оквиру периодног система се објашњава.
Период почиње после овога знања је увек стајао тамо, где је више од модерне електрони заузимају виши енергетски ниво, стога, више електрона љуске заузет. На тај начин, својства елемената по скокова и границе (на пример, за хелијума литхиум или неон натријума) да се промени. У једном периоду број електрона у нуклеарне узима случај, иако стално да, међутим, спољни електрони налазе у истој е-љусци, тј. у готово истом растојању од језгра.
Нуклеарна пуњења повећава, међутим, са сваким елементом на једну јединицу (један Протон).
Стога, тежиште електрона повећава због позитивно оптужен језгра у оквиру једног периода. Према этапным и својства елемената у оквиру једног периода (слика.
2) мењају.
У примеру 2. Период показаный тенденцију да се понавља на сличан начин, такође, у главној групи елемената виших периода. Већ МЕНДЕЛЕЕВ препознао Сличност неких елемената и ставио их у исте групе. Данас знамо да је то Сличност због чињенице да су сви елементи једне групе имају исти број електрона у Спољашњем или валентных електрона. Ове валентные електрони углавном одређују хемијске особине, јер они учествују у формирању хемијске везе. Такође, унутар главни групама могуће је посматрати понављају трендови Промене својстава. Ова учесталост је, међутим, другог складишта од Промене унутар групе. Разлог је, пре свега, да унутар групе, иако је нуклеарна пуњења повећава, али сваки тежи атом Елемента садржи још додатне потпуности попуњена е-љусци. Ова додатна шкољка која изолује валентных електрона од накнаде језгра, тако да је спољни електрони увек повезани слабији. Пример: литијум - и калијум атоми имају један спољни електрон.
У атом Калијум даје га валентных электрона, међутим, без обзира на високу нуклеарних оптужби лакше него атом Литхиум, јер је валентных электрона экранируется преко К - и Л-љуске од језгра.
На примеру В. главне групе заједнички, у свакој основној групи понавља трендови посматра својства (слика. 3) крајеви: понављање општих трендова у периодима и у групама ПСЕ зове учесталост особина. Сви елементи настоје да остваре подношењем или пријем електрона или за рачун формирања хемијске везе има енергетски стабилном стању. Ови статуси осам шоље од неона, као и комплетна електронска конфигурација других племенитих гасова. Метали се разликују по томе што су атоми имају релативно мали број спољашњих електрона, а енергија јонизације је релативно низак. Пошто се електрони могу бити лако, они формирају позитивно наелектрисани јони. Број терета одговара у основној групи од главних елемената број групе. Метали се могу наћи у периодном систему у зависности од броја електрона његове Спољне везе. Број спољашњих електрона атома неметала је релативно висок. Сходно томе могу се наћи у ПСЕ са десне стране. Да би електрони из нуклеарне реши баци случај, било би значајан енергија јонизације потребе. Тако да они формирају негативних јона, кроз електрони се апсорбује. Не метали виду значајно, да они формирају оксиди који реагују на киселе воде.
У периодном систему стоје на десној страни, посебно када је више лаких елемената.
Између метала и неметала се могу наћи металлоидов.
Ови елементи III В.
главну групу чине једва јона, али, као што је бор и силицијум атоми укупно пара електрона са другим атома.
Да оксиди металлоидов могу да реагују са киселим, тако и главни. Конотацију-то је важно хемијско својство елемената, међутим, само неуловим. Није инсталиран погрешно броја или Оксидације јона оптужбу је, шта се дешава, међутим, у свим случајевима. Конотацију показује колико флуорида или водоника повезују атоми атом или Јон елемента теоретски може да замени или. Стажа одређује се углавном од конфигурације валентных електрона елемената, као и како конотацију означен. Са сваки од валентных електрона може да се формира атом у теорији електрона-образовање пар атома на други. Поред тога, конфигурација инертног гаса у Једињењима може постићи и за рачун образовања јона. За неутрализацију накнаде Јона, мора да буде везан еквивалентну количину супротно наелектрисаних јона. Број везивање партнера одређује се, дакле, од броја спољашњих електрона Атома. Од I до VIII главни групи броја спољашњих електрона непрекидно повећава од једне до осам.
Овај процес се понавља у току сваког периода, тако да је максимална конотацију поклапа са бројем основног елемента групе (слика.
Ово правило се тиче максималне валентности у односу кисеоника и флуора са једном резервом. Елементи 2. Период орбитала имају само четири Атома, и тако да можемо тренирати не више од четири везе. Стажа основне групе елемената у односу на водороду расте до ИВ. Главне групе и затим поново смањује, тј.
